元素电势图判断氧化性还原性？

一、元素电势图判断氧化性还原性？

电极电势越大,氧化能力越强；两个电极电势相差越大,反应速度越快,按电极电势从大到小排成元素电极电势图,右侧大于左侧就可能发生歧化反应。

元素电势图，大多数非金属元素和过渡元素可以存在几种氧化态，各氧化态之间都有相应的标准电极电势，拉提默（Latimer）提出将它们的标准电极电势以图解方式表示，这种图称为元素电极电势图，或拉提默图。比较简单的元素电极电势图是把同一种元素的各种氧化态按照高低顺序排成横列。

二、化学元素的氧化还原性排名？

还原性:钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金，离子氧化性:Ag+＞Hg2+＞Pb4+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+)括号内的几种很少会体现在方程式里面的

三、元素周期表氧化还原规律？

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。 

四、抗氧化清除自由力还原力食物？

蔓越莓

研究显示：蔓越莓具有一种非常强力的抗自由基物质—生物黄酮，而且其含量高居一般常见的20种蔬果之首。

蔓越莓干主要产地为美国，蔓越莓干可以保留蔓越莓90%的营养成分，经常食用蔓越莓干是排毒抗霾的好方法。

五、氧化还原反应三种元素如何配平？

答：氧化还原反应方程式的配平，不管涉及几种元素，基本方法就是找出升价和降价的元素，用系数将各元素的化合价升高总数和化合价降低总数相等，再将化合价不变的原子配平。

六、同种元素之间发生氧化还原反应的例子？

氧化还原反应指的是元素的化合价升降的反应，例如碳和二氧化碳在高温条件下反应生成了一氧化碳，碳元素即发生氧化反应又发生还原反应！！！

七、元素周期表还原性氧化性大小？

同周期元素还原性逐渐弱，氧化性逐渐增强。

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物。

八、元素活泼性到底看氧化性还是还原性？

元素的活泼性其实是看最外层电子（副族金属元素也看亚层电子排布），电子容易得到（表现出一定的氧化性）或失去（表现出一定的还原性）都是活泼的表现。

九、主族元素离子的还原性和氧化性变化。？

从上往下，金属元素离子的氧化性增强、还原性减弱，非金属元素离子的氧化性减弱、还原性增强。

十、元素周期表氧化性还原性规律？

1.守恒律

①质量守恒:前后反应各元素原子数不变

②电子得失守恒:还原剂失电子总数＝氧化剂原子得电子总数

③化合价守恒:还原剂元素化合价升高总数＝氧化剂元素化合价降低总数

2.强弱规律

①越容易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越容易得电子的物质，得电子后越难失电子

②氧化剂最先和还原性最强的还原剂反应；同理，还原剂首先与氧化性最强氧化剂反应

3.反应先后规律:多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化

4.价态规律

元素处于最高价，只有氧化性；

元素处于最低价，只有还原性；

元素处于中间价态既有氧化性，又有还原性，但主要表现一种性质

5.价态归中规律

同一元素不同价态发生氧化还原反应，价态规律遵循高价＋低价→中间价态（不能交叉）